1。電子の獲得：
* 化学反応： 原子は化学反応中に電子を獲得し、負に帯電したイオンを形成します。たとえば、ナトリウム（Na）が塩素（Cl）と反応すると、ナトリウムは電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（Cl-）になります。
* 電気分解： このプロセスは、電流を使用して、化合物をその構成要素に分解します。負に帯電したイオンは、正の電極（アノード）に引き付けられます。
* 電子ビーム： 電子のビームで原子を爆撃すると、電子を獲得するように強制することができ、負に帯電したイオンが形成されます。
2。解離：
* 溶液中： 塩のような多くのイオン化合物は、水に溶解すると、構成イオンに分離します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）はナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に溶解します。
例：
*塩素原子（CL）には17個の電子があります。負に帯電したイオン（CL-）になるために、もう1つの電子を獲得し、合計18個の電子を与えます。
キーポイント：
*イオンは、電子を獲得または失った原子または分子であり、正味の電荷をもたらします。
*負に帯電したイオンには、プロトンよりも電子が多い。
*獲得または失われた電子の数は、イオンの電荷を決定します。
*イオンは、私たちの体のものを含むさまざまな化学反応において重要です。
