これがそれが意味することです：
* 前方反応： 矢印の左側の反応物は、右側の製品に変換されます。
* 逆反応： 矢印の右側にある製品は、左側の反応物に変換されます。
平衡 反応は、前方反応と逆反応の相対速度によって決定されます。前方速度がより速い場合、反応は製品の形成を支持します。逆速度がより速い場合、反応は反応物の形成を支持します。
例：
ヨウ化水素（HI）を形成するための水素（H₂）とヨウ素（I₂）の間の反応は、可逆反応です。
h₂（g） +i₂（g）⇌2hi（g）
これはつまり：
* 前方反応： 水素とヨウ素は反応してヨウ化水素を形成します。
* 逆反応： ヨウ化水素は、水素とヨウ素に分解します。
平衡の位置は、反応の条件（温度、圧力、濃度）に依存します。
