理想的なガス：
* アトラクションなし： 理想的なガスモデルでは、ガス分子はそれらの間に引力がないと想定されています。これは単純化ですが、比較的低い圧力と高温で多くのガスでうまく機能します。
実際のガス：
* 弱いアトラクション： しかし、実際のガスは、分子間の弱い力を経験します。これらの力は、分子の周りの電子分布の一時的な変動から生じ、一時的な双極子につながります。これらの力はロンドン分散部隊と呼ばれ、すべてのガスに存在します。
* 引力の強さ： これらの力の強さは、次のような要因に依存します。
* 分子サイズ： より大きな分子には、より多くの電子と強いロンドン分散力があります。
* 極性： 極性分子には永久双極子があり、双極子双極子の相互作用を経験しており、これはロンドン分散力よりも強いです。
* 温度と圧力： 低温とより高い圧力では、分子は互いに近くなり、分子間力がより重要になります。
例：
* 貴重なガス： ヘリウム、ネオン、およびアルゴンは、分子間力が非常に弱いガスの例です。それらは、室温と圧力で理想的なガスのように振る舞います。
* 珪藻ガス： 窒素、酸素、および水素も比較的非極性であり、分子間力が弱い。
* 極ガス： 水蒸気（H2O）とアンモニア（NH3）は、極性により分子間力が強くなります。彼らは理想的なガス行動からより多くを逸脱しています。
結論：
ガス分子は固体や液体と同じように「引き付けられている」わけではありませんが、電子分布の一時的な変動により、弱い引力を経験します。これらの力は、低温とより高い圧力でより重要になり、実際のガスが理想的なガス行動から逸脱します。
