* 原子構造： フッ素（F）は、周期表のグループ17（ハロゲンとも呼ばれる）にある非金属です。中性状態には9つの陽子と9つの電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有する傾向があり、最も外側のシェル（価数シェル）の8つの電子の安定した構成を実現します。これはOctetルールと呼ばれます。
* 電子の獲得： その原子価シェルに7つの電子があるフッ素は、オクテットを完成させるためにもう1つの電子を獲得する必要があります。この電子を獲得すると、フッ化物イオン（F-）になります。
* チャージ： フッ化物イオンは1つの余分な電子を獲得したため、正電荷よりも1つの負電荷があります。これにより、-1の正味電荷が得られます。
要約： フッ化物イオンは、オクテットのルールを満たし、安定性を達成するために電子を獲得するため、負電荷を獲得します。
