その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 銀（Ag）の電気陰性度は1.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。電気陰性度（1.23）のこの大きな違いは、塩素が銀から電子を引き付ける強い傾向を示しています。
* 電子移動： この電気陰性度の違いの結果として、銀は電子を失い、正の帯電した銀イオン（Ag+）になり、塩素は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは互いに静電的に引き付け、イオン結合を形成します。
結合は主にイオン性ですが、電子雲の偏光のために、小さな共有特性があります。これは、銀と塩素の原子の間に少量の電子共有があることを意味し、それが全体的な結合強度を増加させます。
ただし、イオン特性が支配的であるため、Ag-clの結合は主にイオン性と見なされます。
