* 化学結合： 価電子は、化学結合の形成に関与するものです。それらは、安定した電子構成を実現するために、共有（共有結合）または他の原子と移動（イオン結合）を共有することができます。
* 反応性： 価電子の数は、元素の反応性を決定します。ほとんどの原子電子を持つ原子は、安定した構成を実現するために電子を容易に獲得または共有するため、非常に反応性がある傾向があります。逆に、完全な外側のシェルを持つ原子は一般に非相性がありません（貴族）。
* 物理的特性： 原子価電子は、融点、沸点、導電率などの物質の物理的特性に影響します。
* 化学的特性： 原子価電子は、さまざまなタイプの化合物を形成する元素の能力と、化学反応における全体的な挙動を決定します。
簡単に言えば：
最も外側のシェルを原子の「社会的円」として想像してください。この円の電子は、他の原子の「ソーシャルサークル」と相互作用する電子です。彼らが何人の友人を持っているか、他の人とどのように相互作用するかは、原子の性格と行動を決定します。
ここにいくつかの例があります：
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があり、この電子を容易に失い、正のイオンを形成するため、非常に反応性があります。
* 塩素（cl） 7つの価電子があり、1つの電子を容易に獲得して負のイオンを形成するため、反応性があります。
* ヘリウム（彼） 2つの原子価電子を備えた完全な外側シェルがあり、非常に非反応性があります。
原子価電子を理解することは、要素がどのように結合し、化合物を形成し、互いに反応するかなど、化学の基本原理を理解するために重要です。
