その理由は次のとおりです。
* Valence Shell： これは、原子内の電子の最も外側の殻です。化学的結合に関与するシェルです。
* 非金属： これらの要素は通常、電子を獲得して完全な価数シェルを実現します。周期表の右側にあります（水素を除く）。
例：
* 窒素（n）： 5つの価電子があり、そのシェルを埋めるためにさらに3つ必要です。
* 酸素（O）： 6つの価電子があり、そのシェルを埋めるためにさらに2つ必要です。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があり、そのシェルを埋めるためにさらに1つ必要です。
例外：
* グループ18（Nobleガス）： これらの要素には、定義上、完全な価数シェルがあります。彼らは電子を獲得したり失ったりする必要がないため、非常に反応しません。
* グループ17（ハロゲン）およびグループ16（カルコゲン）のいくつかの非金属： 電子を共有することにより共有結合を形成することができます。これは、完全に完全な価数シェルを持たない状況につながる可能性があります。
キーポイント：
*非金属は、安定した完全な価数シェルを実現するために電子を獲得する傾向があります。
*目標は、貴族の電子構成を達成することです。
*一部の非金属は、共有結合を形成し、電子を共有することができます。
