重要な違い：
* 物質状態： 多くのイオン化合物は室温で固体ですが、それらを構成する元素は固形物、液体、またはガスである可能性があります。たとえば、ナトリウム（NA）は柔らかく銀色の金属であり、塩素（Cl）は緑がかった黄色ガスですが、塩化ナトリウム（NaCl）は白い結晶固体（テーブル塩）です。
* 融点と沸点： イオン化合物は、一般に、イオンを一緒に保持する強い静電力により、高い融点と沸点を持っています。対照的に、それらを構成する要素は通常、融点と沸点がはるかに低くなります。
* 電気伝導率： イオン化合物は、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。これは、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるためです。それらを構成する要素は、多くの場合、そのエレメンタル形の電気の導体が貧弱です。
* 溶解度： イオン化合物は、異なる溶媒にさまざまな溶解度を持ち、しばしば水のような極性溶媒に溶解します。それらを構成する要素には、溶解性パターンが異なる場合があります。
* brittleness： イオン化合物はしばしば脆く、圧力下で簡単に壊れます。それらを構成する要素は、より柔軟性または延性がある場合があります。
なぜ違いは？
特性の大きな違いは、イオン結合の性質から生じます 。 イオン化合物では、原子は電子を獲得または失い、荷電イオンを形成します。これらのイオンは、強力な静電魅力によって結び付けられています。この強い魅力は、融点と沸点が高い剛性のある結晶構造を作成します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）を検討してください。
*ナトリウム（Na）は容易に電子を失い、陽性イオン（Na+）を形成します。
*塩素（Cl）は、電子を容易に獲得して負のイオン（CL-）を形成します。
*反対に帯電したイオンは互いに強く惹きつけられ、融点と沸点が高い結晶構造を形成します。
要約：
イオン結合は、化合物を構成する個々の元素と比較して、物理的および化学的特性の有意な変化をもたらします。
