1。極性： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）があります。
2。アトラクション： 水分子（水素）の正の端は、負に帯電したcl-イオンに引き付けられます。同様に、水分子（酸素）の負の端は、正に帯電したNa+イオンに引き付けられます。
3。周辺： 複数の水分子が各イオンを囲み、水和シェルを形成します。イオンと水分子の間の静電引力は、結晶格子のイオン間の引力を克服するのに十分な強さです。
4。解離： 水分補給プロセスの結果、Na+およびCl-イオンは互いに分離され、水分子に囲まれています。彼らは今、解決策で独立して自由に移動することができます。
キーテイクアウト：
* 水分補給： イオンを取り巻く水分子のプロセスは、水和と呼ばれます。
* 溶媒和： 溶質（塩など）を溶媒（水など）に溶解する一般的なプロセスは、溶媒和と呼ばれます。
* 静電引力： イオンと水分子の間の魅力は、静電力に基づいています。
* 解離： 溶液中で分離するイオンのプロセスは、解離と呼ばれます。
この水分補給と解離のプロセスは、塩が水に溶ける理由であり、それを良好な電解質にします。遊離イオンは電気を導入できます。
