これが故障です：
* 可逆反応 両方向で発生する可能性のある反応です。これは、反応の生成物が反応して反応物を再び形成できることを意味します。
* 前方反応： 反応物は反応して生成物を形成します。
* 後方反応： 製品は反応して反応物を形成します。
例：
ヨウ化水素を形成するための水素とヨウ素との反応は、可逆反応です。
* 前方反応： h₂（g） +i₂（g）⇌2hi（g）
* 後方反応： 2hi（g）⇌H₂（g） +i₂（g）
二重矢印（⇌）は、反応が可逆的であることを示します。
可逆反応に関する重要なポイント：
* 平衡： 可逆反応は、最終的に順方向反応と後方反応の速度が等しい平衡状態に達します。これは、反応物と生成物の濃度が時間の経過とともに一定のままであることを意味します。
* 平衡に影響する要因： 温度、圧力、反応物や生成物の添加など、いくつかの要因が平衡の位置に影響を与える可能性があります。
* 重要性： 可逆反応は、光合成、呼吸、多くの重要な化合物の形成など、多くの化学的および生物学的プロセスの基本です。
