これが故障です：
* 溶解： 物質は個々の分子またはイオンに分解し、水全体に均等に広がります。
* 均質解： 得られた混合物は、全体に均一な組成を持っています。別々の部分の混合物ではなく、単一の物質のように見えます。
なぜいくつかのものが水に溶けるのか、いくつかはそうではないのですか？
水に溶解する物質の能力は、その化学的性質に依存します。
* 極性： 水は極性分子であり、それは正と負の端を持っていることを意味します。同様の極性（砂糖など）の物質は、水分子の正の端が糖分子の負の端を引き付ける可能性があるため、水によく溶解します。その逆も同様です。
* 分子間力： 水分子と物質分子間の力の強度は、それがどれほど容易に溶解するかを決定します。より強力な力は、より良い溶解度につながります。
* イオン化合物： 多くのイオン化合物（テーブル塩など）は、水分子がイオンを囲み、引き離すことができるため、水に溶けます。
水溶性物質の例：
* 砂糖
* 塩
* アルコール
*酢
*多くのビタミン
水溶性ではない物質の例：
* 油
*砂
*プラスチック
*脂肪
キーテイクアウト： 水溶解度は化学の基本的な概念であり、多くの自然および産業プロセスで重要な役割を果たしています。
