化学を理解する
* 水酸化マグネシウム（mg（OH）₂）は不溶性固体です。 これは、水によく溶けないことを意味します。
* 塩化カルシウム（Cacl₂）は可溶性塩です。 それは完全に水に溶けます。
分離方法
1。ろ過：
- プロセス： ろ紙と漏斗を使用して溶液を注ぎます。不溶性MG（OH）₂はろ紙に閉じ込められ、CACL₂ソリューションは通過します。
- それが機能する理由： ろ紙は、固体を液体から分離する障壁として機能します。
2。遠心分離：
- プロセス： 溶液を遠心管に入れて、高速で回転させます。より重いMg（OH）₂粒子は底に沈殿し、固体ペレットを形成します。 CACL₂ソリューションはトップにとどまります。
- それが機能する理由： 遠心力は、より重い粒子をチューブの底に押します。
3。デカンテーション：
- プロセス： mg（OH）₂が容器の底に落ち着いた後、透明なcacl₂溶液を慎重に注ぎ、mg（oh）₂を後ろに置きます。
- それが機能する理由： この方法は、固体と液体の密度の違いに依存しています。
追加のメモ
* 沈殿物の洗浄： 分離後、Mg（OH）fashを蒸留水で洗浄して、残りのCACL₂溶液を除去できます。
* 乾燥： 固体MG（OH）を乾燥させるか、乾燥オーブンを使用して乾燥させることができます。
重要な考慮事項
* 分離の品質は、Mg（OH）の量と選択した方法の効率に依存します。
* ろ過は、より多くのmg（OH）₂に対してより効果的かもしれません。
* 遠心分離は通常、より速く、より効率的です。
どんな方法でも詳細な説明をしたいかどうか教えてください！
