* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。ほとんどの要素では、これは最も外側のエネルギーレベルに8つの電子を持つことを意味します（価数シェル）。
* ノーブルガス構成： 貴族は、電子の完全な外側の殻を持っているため、周期表で最も安定した要素です。 原子は、この同じ安定した構成を実現しようとします。
* イオン結合： 原子が電子を獲得または失うと、イオンになります。反対の電荷を持つイオン（1つは正、1つは負）が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この魅力は、多くのイオン化合物の形成の背後にある駆動力です。
これがどのように機能するかの内訳です：
* 金属： 金属は を失う傾向があります 正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する電子。 彼らは、より安定した構成を実現するために外側の電子を取り除きたいと思っています。
* 非金属： 非金属は gain になる傾向があります 負に帯電したイオン（アニオン）を形成する電子。彼らは、安定した構成を実現するために外側のシェルを埋めたいと思っています。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには、外殻に1つの電子があります。この電子を失うことにより、それは完全な外側シェル（ネオンのような）を備えたナトリウムイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 塩素には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、完全な外側シェル（アルゴンのような）を備えた塩化物イオン（CL-）になります。
要約：
要素は、より安定した電子構成を実現し、貴族を模倣するため、電子を獲得または失い、イオンになります。この安定性は、原子が8つの電子の完全な外側のシェルを備えた最も安定していると述べているオクテットのルールによるものです。
