方法は次のとおりです。
* ギブス自由エネルギー変化（ΔG）： これは、反応方向を予測するための最も重要な熱力学的概念です。負のΔGは自発的な反応を示します。つまり、それは前方向に進みます。陽性ΔGは、前方向の非分類反応を示します。つまり、逆方向に進みます。ゼロのΔGは平衡を示します。
* エンタルピー変化（ΔH）： これは、反応の熱流について教えてくれます。
*発熱反応（ΔH<0）は熱を放出し、低温ではしばしば好まれます。
*吸熱反応（ΔH> 0）は熱を吸収し、しばしばより高い温度で好まれます。
* エントロピー変化（ΔS）： これは、システムの障害またはランダム性の変化について教えてくれます。
*特に高温では、エントロピーの増加（ΔS> 0）が好まれます。
要約：
可逆反応の方向は、エンタルピーの変化、エントロピーの変化、および温度の影響を受けるギブス自由エネルギーの変化によって最終的に決定されます。これらの要因を分析することにより、反応が特定の条件下で前方向または逆方向を支持するかどうかを予測できます。
