1。反応物または生成物としての熱
* 吸熱反応： これらの反応は周囲から熱を吸収します。熱を反応物と考えてください。 吸熱反応に熱を追加すると、平衡は製品にシフトします 。
* 発熱反応： これらの反応は周囲に熱を放出します。 熱は製品のように機能します。 発熱反応に熱を追加すると、平衡は反応物に向かってシフトします 。
2。 Le Chatelierの原則
Le Chatelierの原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。熱のコンテキストでは、これらの変更を考慮することができます。
* 熱の追加： システムはシフトして追加の熱を消費します。これは、発熱反応のための吸熱方向（産物に対する反応物）と吸熱反応のために発熱方向（反応物に対する産物）を支持することを意味します。
* 熱の除去： システムはシフトしてより多くの熱を生成します。これは、発熱反応の発熱方向と吸熱反応の吸熱方向を支持することを意味します。
3。濃度の変化
熱が平衡を変えると、実際に反応物と生成物の濃度が変化します。 方法は次のとおりです。
* 吸熱反応： 熱を追加すると、製品の形成が促進され、製品濃度が高くなります 低反応物濃度 。
* 発熱反応： 熱の追加反応物の形成を加え、より高い反応物濃度につながります 製品濃度が低い 。
要約：
*熱は、濃度、圧力（ガスの場合）、または触媒の添加の変化と同様に、平衡を変えることができる要因です。
*シフトの方向は、反応が吸熱性か発熱であるかに依存します。
*この平衡のシフトは、反応物と生成物の濃度に直接影響します。
特定の例について話し合いたいか、それ以上の質問があるかどうかを教えてください！
