1。ユニットを変換：
* 温度（t）： 摂氏をケルビンに変換する：33°C + 273.15 =306.15 k
* 圧力（p）： KPAを雰囲気（ATM）に変換：199 kPa *（1 ATM / 101.325 kPa）=1.96 ATM
2。理想的なガス法を使用してください：
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* T =温度（ケルビンで）
3。 「n」（モル数）を解く：
「n」を解決するために理想的なガス法を並べ替えます。
n =pv / rt
4。値を差し込み、計算：
n =（1.96 atm * 4.67 l） /（0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 306.15 k）
n≈ 0.364モル
したがって、ガスの4.67 Lサンプルには約0.364モルが含まれています。
