* 質量差： 陽子と中性子は、ほぼ同じ質量（約1原子質量単位、またはAMU）を持っています。一方、電子ははるかに軽く、質量は約1/1836 AMUです。
* 相対存在量： 原子には、同様の数の陽子と中性子があります。 電子の数は、プロトンの数に等しくなります。これは、電子の総質量が陽子と中性子の総質量よりも大幅に少ないことを意味します。
例：
炭素12原子を考慮してください：
* 陽子： 6（6 x 1 amu =6 amu）
* 中性子： 6（6 x 1 amu =6 amu）
* 電子： 6（6 x 1/1836 amu =0.0033 amu）
陽子と中性子の総質量は12 AMUであり、電子は総質量のごく一部しか寄与しません。
実際的な意味：
* 原子質量単位： 原子質量単位（AMU）は、炭素12の質量に基づいて定義されており、電子の質量は無視できると見なされます。
* 計算： ほとんどの化学計算では、電子の質量は取るに足らないものであり、簡単にするために無視できます。
* 核反応： 質量エネルギー変換が重要な核反応では、電子質量が考慮されます。
要約： 電子の質量は完全に無視されているわけではありませんが、その寄与は核と比較して非常に小さいため、実際の目的のためにしばしば無視されます。
