1。バランスの取れた化学式：
あなたが説明している反応は、二酸化炭素（CO2）と水（H2O）を生成するための炭素含有化合物（炭化水素のような）の燃焼です。 私たちは酸素と二酸化炭素のみを気にするので、方程式を簡素化できます。
C + O2→CO2
2。モル比：
バランスの取れた方程式は、1モルのO2が1モルのCO2を生成することを示しています。
3。モル質量：
* O2のモル質量は32 g/mol（各酸素原子の16 g/mol）です。
* CO2のモル質量は44 g/mol（炭素では12 g/mol、酸素では32 g/mol）です。
4。計算：
* ステップ1： O2のモルを計算します：
O2のモル=O2 /モル質量O2 =8.0 g / 32 g / mol =0.25 mol
* ステップ2： O2とCO2のモル比は1：1であるため、0.25 molのCO2が生成されます。
* ステップ3： CO2の質量を計算します：
CO2の質量=CO2のモル * CO2のモル質量=0.25 mol * 44 g/mol =11 g
回答： 8.0グラムのO2が生成されると、11グラムのCO2が使用されます。
