その理由は次のとおりです。
* 反応性は、電子、特に原子価の配置によって決定されます。 これらは、原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合の原因です。
* 原子質量は、主に原子の核内の陽子と中性子の数によって決定されます。 プロトンの数は元素を定義しますが、中性子の数は異なる場合があります（同位体の作成）が、これは反応性に直接影響しません。
実際に反応性に影響する要因：
* 電気陰性度： これは、結合内で電子を引き付ける原子の傾向を測定します。非常に感動性の高い要素は、電子を獲得し、陰イオンを形成する可能性が高くなります。
* イオン化エネルギー： これは、原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。イオン化エネルギーが低い元素は、電子を簡単に失い、陽イオンを形成します。
* 電子親和性： これは、電子が中性原子に追加される場合のエネルギーの変化です。電子親和性が高い元素は、容易に電子を獲得します。
* 価電子電子の数： ほぼ満腹または空の外側のシェルを持つ要素は、半分入ったシェルを持つ要素よりも反応的です。
例：
* リチウム（li） 原子質量（6.941 AMU）が低いが、原子価が1つしかないため、非常に反応的であり、陽性イオンを形成するために容易に失われます。
* 金（au） 高原子質量（196.967 AMU）がありますが、電子の外側の完全な殻のため、比較的反応しません。
要約すると、原子質量は原子の核に関する情報を提供しますが、化学反応性を直接決定しません。反応性は、主に原子電子の配置と挙動によって決定されます。
