原子番号だけでは不十分な理由
* 電子構成： 反応性は、主に安定した電子構成を実現したい要素の要素（通常は完全な外側シェル）によって駆動されます。原子数はプロトンの数を教えてくれますが、電子の配置を直接明らかにしません。
* 価電子： 最も外側のシェル（価電子）の電子は、化学結合、したがって反応性に関与する電子です。原子番号は、要素がいくつの価電子を持っているかを直接伝えません。
* イオン化エネルギーと電子親和性： 電子の除去または獲得の容易さに関連するこれらの特性は、反応性の主要な要因です。これらは、原子数だけで直接決定されない電子シールド、核電荷、電子シェルの数などの要因の影響を受けます。
原子数との反応性を考慮する方法
1。定期的な傾向： 反応性を理解するためには、原子数は、周期表の要素の位置を決定するため、理解するために重要です。これにより、定期的な傾向を使用できます。
* 期間（左から右）にわたって： 電気陰性度は一般に増加します。つまり、要素は電子を獲得する可能性が高くなり、非金属としてより反応的になります。
* グループ（上から下）： 電気陰性度は一般に低下します。つまり、要素は電子を失う可能性が高くなり、金属としてより反応的になります。
2。価電子： 価電子電子の数を理解することが不可欠です。これは、要素のグループ番号に基づいて予測できます（いくつかの例外を除いて）。たとえば、グループ1（アルカリ金属）の元素は1原子価電子を持ち、非常に反応性がありますが、グループ18（Nobleガス）の元素は完全な外側シェルを持ち、一般的には反応性がありません。
3。その他の要因：
* メタリック対非金属文字： 金属は電子を失う傾向があり、非金属とは異なる方法で反応します。これは電子を獲得する傾向があります。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーが低いほど、電子を除去しやすくなり、元素がより反応します。
* 電子親和性： 電子の親和性が高いほど、要素が電子を獲得する可能性が高くなり、より反応性が高くなります。
例
元素ナトリウム（NA）と塩素（CL）を見てみましょう。
* ナトリウム（Na）： アトミック番号11。1原子価電子を持ち、安定した構成を実現するためにこの電子を容易に失うため、高反応性（金属）です。
* 塩素（cl）： 原子番号17。7つの原子価電子があり、外側のシェルを完成させるために電子を容易に獲得するため、高度に反応性（非金属）もあります。
結論：
原子数は出発点ですが、定期的な傾向、価電子の構成、およびイオン化エネルギー、電子親和性などの他の要素を考慮して、元素の反応性を正確に評価する必要があります。
