共有水素化物：電子の愛を共有する
共有水素化物は、水素原子が電子を非金属と共有するときに形成される化合物です。これらの化合物は、水素と非金属の間に共有結合が存在することを特徴としています。
主要な機能の内訳は次のとおりです。
1。形成：
* 共有結合： 水素は電子を非金属原子と共有し、共有結合を作成します。これは、水素と非金属の電気陰性度の違いが小さく、電子の完全な移動ではなく共有につながるために起こります。
* 非金属パートナー： 非金属には、ホウ素（B）、炭素（C）、窒素（N）、酸素（O）、フッ素（F）、塩素（CL）などの要素が含まれます。
2。プロパティ：
* 気体または揮発性： ほとんどの共有水素化物は室温のガスであり、一部は揮発性液体（水など）です。
* 低沸点： 分子間力（ファンデルワールスの力など）が弱いため、沸点は比較的低いです。
* 可燃性： 多くの共有水素化物は可燃性です。たとえば、メタン（CH4）は天然ガスの主要成分です。
3。例：
* グループ14： メタン（CH4）、シラン（SIH4）、ゲイスト（GEH4）、スタンナン（SNH4）。
* グループ15： アンモニア（NH3）、ホスフィン（PH3）、アルシン（ASH3）、スティビン（SBH3）。
* グループ16： 水（H2O）、硫化水素（H2S）、セレニド水素（H2SE）、テルライド水素（H2TE）。
* グループ17： フッ化水素（HF）、塩化水素（HCl）、臭化水素（HBR）、ヨウ化水素（HI）。
4。重要性：
* 産業用途： 多くの共有水素化物には、重要な工業用途があります。たとえば、メタンは主要な燃料源ですが、アンモニアは肥料の生産に使用されます。
* 基本化学： 共有水素化物の研究は、共有結合の性質と分子特性への影響を理解するのに役立ちます。
5。イオン水素化物との重要な違い：
* イオン水素化物： 水素とアルカリ金属（グループ1）またはアルカリの土砂（グループ2）との反応によって形成されます。 これらの化合物では、水素は電子の移動により水素化物イオン（H-）として存在します。
共有水素化物は、さまざまな分野で重要な役割を果たす多様な化合物のグループであることを忘れないでください。それらの特性と特性を理解することは、化学およびそれ以降の重要性を理解するために不可欠です。
