* アルカリ金属： これらはグループ1（IA）にあります 、周期表の左側の最初の列。それらには、リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）が含まれます。
* アルカリアース金属： これらはグループ2（IIA）にあります 、周期表の左側の2番目の列。それらには、ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）が含まれます。
なぜこれらの要素が基本形成されているのですか？
* 電子構成： アルカリとアルカリの地球金属は、それぞれ最も外側の電子シェルに1つまたは2つの原子価電子しかありません。これらの電子は簡単に失われ、積極的に帯電したイオン（陽イオン）を形成します。
* 水との反応： これらの金属が水と反応すると、水素イオン（H+）を放出し、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を形成します。これにより、ソリューションがアルカリ性または塩基性になります。
たとえば、
*ナトリウム（Na）は水と反応して、強い基部である水酸化ナトリウム（NaOH）を形成します。
* 2NA +2H₂O→2NAOH +H₂
*カルシウム（CA）は水と反応して、強い基部である水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）を形成します。
* CA +2H₂O→CA（OH）₂ +H₂
これらのグループのすべての要素がベースを形成するわけではないことに注意することが重要です。たとえば、ベリリウム（BE）は両性です。つまり、酸と塩基の両方として作用することができます。
