* アルカリ金属: これらはグループ1(IA)にあります 、周期表の左側の最初の列。それらには、リチウム(Li)、ナトリウム(NA)、カリウム(K)、ルビジウム(RB)、セシウム(CS)、およびフランシウム(FR)が含まれます。
* アルカリアース金属: これらはグループ2(IIA)にあります 、周期表の左側の2番目の列。それらには、ベリリウム(BE)、マグネシウム(MG)、カルシウム(CA)、ストロンチウム(SR)、バリウム(BA)、およびラジウム(RA)が含まれます。
なぜこれらの要素が基本形成されているのですか?
* 電子構成: アルカリとアルカリの地球金属は、それぞれ最も外側の電子シェルに1つまたは2つの原子価電子しかありません。これらの電子は簡単に失われ、積極的に帯電したイオン(陽イオン)を形成します。
* 水との反応: これらの金属が水と反応すると、水素イオン(H+)を放出し、溶液中に水酸化物イオン(OH-)を形成します。これにより、ソリューションがアルカリ性または塩基性になります。
たとえば、
*ナトリウム(Na)は水と反応して、強い基部である水酸化ナトリウム(NaOH)を形成します。
* 2NA +2H₂O→2NAOH +H₂
*カルシウム(CA)は水と反応して、強い基部である水酸化カルシウム(Ca(OH)₂)を形成します。
* CA +2H₂O→CA(OH)₂ +H₂
これらのグループのすべての要素がベースを形成するわけではないことに注意することが重要です。たとえば、ベリリウム(BE)は両性です。つまり、酸と塩基の両方として作用することができます。