概念を理解する
* 凍結点うつ病： 溶質が溶解すると、溶媒の凍結点が下げられます。これは衝突特性であり、そのアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度に依存します。
* van't Hoff Factor（i）： この因子は、溶質が溶媒に溶解すると解離するイオンの数を説明します。塩化アルミニウム（Alcl₃）は、1つのアルミニウムイオン（al³⁺）と3つの塩化物イオン（Cl⁻）の4つのイオンに分離します。したがって、そのvan'thoff Factor（i）は4です。
* 凍結点うつ病方程式： Δt f =i * k f * m
*Δt f 凍結点の変化です
*私はバンではない要因です
* k f 溶媒の凍結点うつ病定数です（水の場合、k f =1.86°C/m）
* mは溶液のモルリアルです（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）
計算
1. Molality (m):
* 1000 g（1 kg）の水に溶解した1モルのalcl₃があります。
*したがって、Molality（M）=1 mol / 1 kg =1 mol / kg
2。凍結点の変化（Δt f ）：
*Δt f =i * k f * m
*Δt f =4 * 1.86°C/m * 1 mol/kg
*Δt f =7.44°C
結論
溶液の凍結点は 7.44°C 減少します 純水の凍結点（0°C）と比較してください。これは、溶液が約-7.44°Cで凍結することを意味します。
