ゲルマニウムが周期表のグループ14と期間4に配置されるのはなぜですか？

グループ14：

* 電子構成： ゲルマニウムには、[ar] 3d ¹⁰ の電子構成があります 4s ² 4p ² 。 4つの価電子電子があります 最も外側のシェル（4s ² 4p ² ）。

* 価電子： 価電子の数がグループ数を決定します。グループ14要素にはすべて4つの原子価電子があり、同様の化学的挙動が得られます。 それらは、共有結合またはイオンのいずれかの4つの結合を形成する傾向があります。

* 同様のプロパティ： グループ14の要素は、次のような同様のプロパティを共有しています。

*テトラハリドの形成（Gecl ₄ など ））

*他の非金属と共有結合を形成する能力

*さまざまな酸化状態の酸化物の形成

期間4：

* 主要な量子番号： ゲルマニウムの最も高い占有エネルギーレベルは、電子構成の「4」で示される4番目のシェル（n =4）です。

* 電子シェルの数： 期間4要素にはすべて4つの電子シェルがあり、同様の原子半径とイオン化エネルギーをもたらします。

* 原子半径： 期間を移動すると、原子半径が核電荷の増加により一般的に減少します。ゲルマニウムはこの傾向に適合し、期間3の要素と比較して原子半径が小さくなります。

要約：

* グループ14： ゲルマニウムの4つの原子価電子は、4つの結合を形成する要素で知られているグループ14にそれを配置します。

* 期間4： 電子構成によって示されるゲルマニウムの4番目の電子シェルは、期間4に配置されます。

周期表におけるその位置は、その化学的性質と反応での振る舞いを反映しています。