概念を理解する
希釈には、溶媒（この場合は水）を追加することにより、溶液の濃度を減らすことが含まれます。次の式を使用できます。
* m₁v₁=m₂v₂
どこ：
*M₁=溶液の初期モル濃度
*V₁=ソリューションの初期容積
*M₂=溶液の最終モル極性
*V₂=ソリューションの最終ボリューム
問題の解決
1。既知の値を識別します：
*m₁=1.000 m（初期モルリティ）
*v₁=100 ml（初期ボリューム）
*m₂=0.31 m（最終モル濃度）
2。V₂（最終ボリューム）を解く：
*v₂=（m₁v₁） /m₂
*v₂=（1.000 m * 100 ml） / 0.31 m
*V₂≈322.58mL
3。追加された水の量を計算します：
*追加された水の量=v₂ -v₁
*追加された水量≈322.58ml -100 ml
*追加された水の量約222.58 mL
回答： 約 222.58 ml 0.31 mの溶液を得るには、100 mlの1.000 m塩化ナトリウム溶液に水を加える必要があります。
