* 電気促進性： アルカリ金属は高度に電気依存症であるため、単一の原子価電子を容易に失い、正の帯電イオン（陽イオン）になります。
* 電気陰性度： 水素は比較的電気陰性です。つまり、電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になるか、共有結合を形成する電子を共有する傾向があります。
電気陰性度の違いは、典型的なイオンまたは共有結合が形成するには大きすぎます。
ただし、いくつかの例外があります：
* 間質水素化物： 一部のアルカリ金属は、間質水素化物を形成できます 、水素原子が結晶格子の金属原子間の空間を占める。これは、真の化学結合というよりも物理的な相互作用のようなものです。
極端な条件下で * 非常に高い圧力の下で、一部のアルカリ金属は水素と反応して *イオン水素化物 *を形成することが観察されています。これは、水素原子が陰イオンのように動作するように強制する極端な圧力によるものです。
要約： 水素とアルカリの金属は通常、通常の条件で結合されていることがわかりませんが、極端な条件下や間質性水素化物などの特定の形でいくつかの例外があります。
