1。周期表でストロンチウムを見つけます：
*ストロンチウムは、グループ2（アルカリアース金属）の期間5にあります。
2。前の貴重なガスを特定します：
*ストロンチウムの前に来る貴族はクリプトン（kr）であり、期間4です。
3。残りの電子を決定します：
* Strontiumの原子数は38です。つまり、38電子があります。
*クリプトンの原子数は36です。つまり、36電子を持っています。
*これは、ストロンチウムにクリプトンの構成を超えた2つの追加の電子があることを意味します。
4。ノーブルガスの構成を書きます：
* Strontiumの正しいNobleガス構成は [kr]5s² 。
したがって、正解は[kr]5s²。です
