le Chatelierの原則
Le Chatelierの原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用されると、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。
体積増加の効果
* ストレス： コンテナの体積を増やすと、システムの圧力が低下します。
* ストレスの緩和： システムは、より多くのガスを生成する反応の側面を支持するようにシフトします。
異なる反応にどのように適用されるか
* 製品側のより多くのガスモールとの反応： 平衡は右にシフトします （製品に向けて）より多くのガス分子を生成し、圧力を上げます。
* 反応物側のより多くのガスモルとの反応： 平衡は左にシフトします （反応物に向かって）ガス分子を消費し、圧力を下げます。
* 両側に等しいガスモルとの反応： シフトはありません 平衡状態。
例：
反応を考えてみましょう：
n 2 （g） + 3H 2 （g）⇌2nh 3 （g）
* 反応物： 4モルのガス（1モルn 2 + 3モルh 2 ））
* 製品： 2モルのガス
体積が増加すると、平衡は左にシフトします （反応物に向かって）より多くのガス分子を生成し、圧力の低下を部分的に緩和します。
重要なメモ：
* 濃度の変化： 体積の変化は圧力に影響しますが、反応物や生成物の濃度にも間接的に影響します。
* 温度変化： 温度を変更すると、ボリュームを変更するのとは異なる方法で、平衡位置にも影響を与える可能性があります。
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