* brønsted-lowry定義： 塩基は、水素イオン（H+）を受け入れる物質です。塩基が溶液に追加されると、H+イオンと反応し、溶液からそれらを除去します。
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。 pH値が低いことはH+濃度が高いことを示します（酸性）が、pH値が高いほどH+濃度が低いことを示します（塩基性）。
* 水酸化物イオン（OH-）： 多くの塩基は、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成します。水酸化物イオンは水素イオンと反応して水（H2O）を形成し、H+濃度をさらに減少させます。
例：
水酸化ナトリウム（NAOH）を水に加えることを検討してください。 NaOHは強力な塩基であり、完全に水中で解離してナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
水酸化物イオンは、すでに水に存在する水素イオンと反応します。
H +（aq） + oh-（aq）→h2o（l）
この反応により、溶液からH+イオンが除去され、pHが増加し、溶液の酸性が低下します（より基本的です）。
