これがどのように機能しますか：
* ノーブルガス構成： 貴族は電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しているため、非相性はありません。
* 電子の共有： 一方、非金属には不完全な外殻があります。安定するために、彼らは他の非金属と電子を共有して共有結合を形成します。
* オクテットルール： 電子を共有することにより、非金属は効果的に外側の殻を「満たし」、貴族のそれと同様の安定した電子構成を達成します（多くの場合、オクテットの規則に従って8つの電子を持つ）。
例：
* 塩素（cl）： 塩素には、外殻に7つの電子があります。 Argon（AR）のような安定した構成を実現するには、もう1つの電子が必要です。
* 塩素ガスの形成（Cl₂）： 2つの塩素原子が最も外側の電子を互いに共有し、共有結合を形成します。現在、各塩素原子はその外殻に8つの電子を効果的に持っており、安定したオクテット構造を実現しています。
その他の例：
* 酸素（O）： 酸素は、別の酸素原子と共有結合を形成して、O₂（酸素ガス）を形成します。
* 水（h₂o）： 酸素は電子を2つの水素原子と共有して水を形成します。
要するに、非金属元素は、共有結合の他の非金属と電子を共有することにより、Nobleガスの構成を実現します。これにより、中立状態に存在するために必要な安定性を獲得できます。
