1。溶解： 固体粒子は個々のイオンまたは分子に分解し、水分子に囲まれます。このプロセスは溶解と呼ばれます 。水分子はA 水和シェルを形成します イオンや分子の周りでは、それらを互いに分離し、溶解し続けるのに役立ちます。
2。溶液の形成： 溶解した固体粒子は現在、水全体に均等に分布しており、均一な混合物を形成します ソリューションと呼ばれます 。水は溶媒です 溶解した固体は溶質です 。
3。動的平衡： 溶解プロセスは多くの場合、可逆反応です。 これは、溶解した固体粒子の一部が結晶化して固体状態に戻ることもできることを意味します。溶解速度と結晶化の速度はバランスに達し、動的平衡につながります 。
溶解度に影響する要因：
* 温度： ほとんどの固体の溶解度は温度とともに増加します。
* 圧力： 圧力は固体の溶解度にほとんど影響しません。
* 溶質と溶媒の性質： 溶質と溶媒の極性は、溶解度に重要な役割を果たします。 「ように溶ける」 - 極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒に溶解します。
可溶性固体の例：
* 砂糖
* 塩
* 重曹
*過マンガン酸カリウム
注： いくつかの固体はわずかに水に溶けますが、他の固形物は非常に溶けやすいです。溶解度の程度は、特定の固体と条件に依存します。
