* イオン結合： イオン結合は、1つの原子（金属）が電子を失い、正に帯電（陽イオン）になると形成され、もう1つの原子（非金属）はそれらの電子を獲得し、負に帯電します（アニオン）。反対の料金はお互いを引き付け、絆を作り出します。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から電子を除去するために必要なエネルギーです。 低イオン化エネルギーを持つ原子 それを行うにはより少ないエネルギーが必要なため、電子を失う可能性が高くなります。
これがより詳細に機能する方法です：
1。金属： 金属は通常、イオン化エネルギーが低いです。これは、電子から電子を除去しやすいことを意味します。
2。非金属： 非金属はイオン化エネルギーが高いため、電子を除去するにはより多くのエネルギーが必要です。
3。電子伝達： 金属と非金属が一緒になると、金属原子は陽イオンになるために電子（または電子）を容易に失い、非金属原子はそれらの電子を獲得して陰イオンになります。
4。静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
* ナトリウム（Na） イオン化エネルギーが低い金属です。ナトリウムイオン（Na+）になるために1つの電子を容易に失います。
* 塩素（cl） イオン化エネルギーが高い非金属です。ナトリウムによって失われた電子を獲得して、塩化物イオン（Cl-）になります。
* na+およびcl-イオンは互いに引き付け、イオン化合物NaClを形成します。
要約： イオン化エネルギーが低い原子は、電子を失い、電気陰性度が高い原子とイオン結合を形成する可能性が高くなります。
