物理的特性：
* 融点と沸点：
* イオン化合物 一般的に、高融点と沸点が高いがあります イオン間の強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とするためです。
* 分子化合物 通常、融点が低いがあります 分子間のより弱い分子間力（ファンデルワールス力や水素結合など）は、克服するエネルギーが少ないためです。
* 溶解度：
* イオン化合物 通常、極性溶媒に可溶です 極水分子が荷電イオンを囲み、相互作用し、それらを引き離すことができるため、水のように。
* 分子化合物 非極性溶媒に溶解する傾向があります ヘキサンやベンゼンのように、彼らは弱い分子間力を介して同様の非極性分子と相互作用できるからです。
* 導電率：
* イオン化合物 溶融状態または水に溶解しているのは、電気導体 モバイルイオンは電流を運ぶことができるからです。
* 分子化合物 通常、電気の導体が不十分です 自由に動く荷電粒子がないからです。
* 室温での状態：
* イオン化合物 通常、室温で固体です イオン間の強い静電力のため。
* 分子化合物 室温での固体、液体、またはガスになることができます 分子間力の強さに応じて。
化学的性質：
* 層：
* イオン化合物 通常、金属と非金属の間に形成されます 電子の伝達のため。
* 分子化合物 通常、非金属の間に形成されます 電子の共有を通じて。
その他の手がかり：
* 式：
* イオン化合物 多くの場合、金属陽イオンと非金属陰イオンが含まれます （例：NaCl、CAO）。
* 分子化合物 通常、2つ以上の非金属で構成されています （例：CO2、H2O）。
重要な注意： これらは一般的な傾向であり、例外があることを覚えておくことが重要です。一部の分子化合物は高い融点を持つ可能性があり、一部のイオン化合物は非極性溶媒に溶けます。物質がイオン性であるか分子であるかを判断するときに、利用可能なすべての情報を考慮することをお勧めします。
