反応性を決定するもの：
* 価電子： 化学反応の重要なプレーヤーは、価電子です 、原子の最も外側の殻の電子です。これらの電子は、他の原子との結合を形成することに関与する可能性が最も高い電子です。
* オクテットルール： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定している傾向があります（通常は8、したがって「オクテットルール」）。この安定した構成は、電子の完全な「バケツ」を持っているようなものです。
* 電気否定性： 電気陰性度が高い原子は、電子に対してより強い引力を持っています。電気陰性度のこの違いは、形成された結合の種類（イオン、共有、または金属）に影響を与える可能性があります。
それがどのように機能するか：
* 金属： 金属は、安定した構成を実現するために、価電子電子を失う傾向があります。 これにより、積極的に帯電したイオンが作成されます。
* 非金属： 非金属は、安定した構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。これにより、負に帯電したイオンが作成されます。
* イオン結合： 金属が電子を失い、非金属がそれを獲得すると、イオン結合を形成します。反対の電荷が互いに引き付けられ、原子を一緒に保持します。
* 共有結合： 2つの非金属が電子を共有すると、共有結合を形成します。この共有は、両方の原子が安定した構成を達成するのに役立ちます。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには1つの価電子があります。完全な外側のシェルを持つためにその電子を失いたいと思っています。これにより、反応性があり、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
* 塩素（cl）： 塩素には7つの価電子があります。完全な外側のシェルを持つために1つの電子を獲得したいと考えています。 これにより、反応性があり、イオン結合を形成する可能性が高くなります。
したがって、最初と2番目のシェルは重要です。 それは原子価の電子であり、化学反応を促進する傾向があります。
