価電子と結合
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらは、化学結合に関与する電子です。
* 目標： 原子は、通常、貴族ガス（完全な外殻）に似た安定した電子構成を実現するよう努めています。
結合の種類
* イオン結合：
* 1つの原子は価電子を失います（正に帯電したイオン - 陽イオンになります）。
*別の原子がこれらの原子価電子を獲得します（負に帯電したイオンになります - 陰イオン）。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、化合物を一緒に保持します。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）：ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na⁺になります。塩素（Cl）はその電子を獲得し、Cl⁻になります。得られたイオン化合物は、na⁺とcl⁻の間の魅力によって一緒に保持されます。
* 共有結合：
*原子は価電子電子を共有して、安定した構成を実現します。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が形成されます。
* 例： H₂O（水）：各水素原子（H）は酸素原子（O）と1つの電子を共有し、酸素原子は各水素原子と1つの電子を共有します。これにより、共有電子を含む安定した分子が生じます。
* 金属結合：
*価電子は非局在化されています。つまり、金属格子全体で自由に移動できます。
*これにより、金属イオンを一緒に保持する電子の「海」が作成されます。
*これは、導電率や柔軟性などの金属の特性に貢献します。
要約
新しい化合物が形成されると、原子価電子が伝達され（イオン結合）または共有（共有結合）（共有結合）のいずれかで、関与するすべての原子の電子のより安定した配置を作成します。この安定性は、化学結合の形成の背後にある原動力です。
