その理由は次のとおりです。
* 原子番号： これは、原子の核内の陽子の数を表します。要素を定義します。たとえば、すべての炭素原子の原子数は6つのプロトンを持っているため、6つの原子数があります。
* 質量数： これは、核内の陽子と中性子の総数を表しています。 それは原子の近似原子質量です。
なぜそれらが平等になれないのか：
* 中性子： ほとんどの原子は核に中性子を持ち、質量数に寄与しています。中性子は陽子とほぼ同一の質量を持っているため、中性子がいない限り、質量数は常に原子数よりも大きくなります。
* 同位体： 同じ要素内であっても、原子は異なる数の中性子を持つことができます。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。たとえば、炭素12には6つのプロトンと6つの中性子（質量12）があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子（質量14）があります。
例外：
* 水素-1： これは、最も一般的な水素の同位体です。プロトンは1つだけで、中性子はありません。したがって、その原子数（1）はその質量数（1）に等しくなります。
