* 金属結合： 金属は金属結合を形成し、そこでは価電子が非局在化し、構造全体で共有されます。これにより、高い電気導電率と閉鎖性を可能にする「電子の海」が作成されます。
* 電子構成： 金属は、外殻に比較的少数の価電子電子を持っている傾向があります。これは、その電子構成には、多くの場合、最も外側のシェルに1つ、2つ、または3つの電子があるためです。 これらの電子は比較的簡単に除去され、金属結合に寄与します。
* 非金属結合： 対照的に、非金属はより多くの価電子を持つ傾向があります。 彼らは通常、最も外側のシェルに4つ以上の電子を持っています。非金属はしばしば共有結合を形成し、他の原子と電子を共有して完全な外側のシェル（オクテットルール）を達成します。
例：
*ナトリウム（NA）には1つの価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
キーテイクアウト： 金属がより少ない金属電子を持つ傾向は、その特徴的な金属結合に直接関係しています。これにより、金属のユニークな特性の多くを担当するモバイル「電子の海」の形成が可能になります。
