ここに理由があります：
* 理想的なガスの仮定： 理想的なガス理論では、ガス分子には体積がなく、相互に相互作用しないと想定しています。 これにより計算が簡素化されますが、実際のシナリオでは完全に正確ではありません。
* 実際のガス量： 実際のガス分子は、非常に小さいものの、有限のボリュームを占有します。これは、彼らが動き回るために利用できるスペースが、コンテナの総量よりわずかに少ないことを意味します。
* 分子間力： 特により高い圧力と低温で、実際のガス分子は互いに引き付けます。ファンデルワールスの力のようなこれらの引力により、分子は独立していると想定される理想的なガス行動から逸脱します。
要約： 実際のガス分子の有限体積と分子間力は、特に高い圧力と低温で理想的なガス法から逸脱を引き起こします。
