その理由は次のとおりです。
* レート法： n₂o₅の分解のレート法は次のとおりです。
レート=k [n₂o₅]
どこ：
*レートは反応の速度です
* kはレート定数です
* [n₂o₅]は窒素五酸化窒素の濃度です
* 一次依存性： 速度法は、反応の速度がn₂o₅の濃度に直接比例していることを示しています。これは、n₂o₅の濃度を2倍にすると、反応の速度も2倍になることを意味します。これは、一次反応の決定的な特徴です。
実験的証拠： この反応の1次性は、次のようなさまざまな方法で実験的に検証されています。
* 時間の経過に伴うn₂o₅の濃度の変化の監視： 実験データは、1次統合レート法に適合します。
* 半減期： 反応の半減期は、1次反応のもう1つの特徴であるN₂O₅の初期濃度に関係なく、一定です。
