概念を理解する
* 沸点の標高： 溶質（グルコースのような）が溶媒（水など）に溶解すると、溶液の沸点は純粋な溶媒と比較して増加します。
* 凍結点うつ病： 同様に、溶液の凍結点は、純粋な溶媒と比較して減少します。
* 衝突特性： 沸点と凍結点のこれらの変化は、衝突特性の例であり、そのアイデンティティではなく、溶質粒子の濃度のみに依存します。
計算
1。グルコースのモル：
*グルコースのモル質量（C6H12O6）=180.156 g/mol
*グルコースのモル=45 g / 180.156 g /mol≈0.25mol
2。モルリティ（M）：
*モルリアルは、溶媒のキログラムあたりの溶質のモルです。
*水の質量（溶媒）=500 g =0.5 kg
* Molality（M）=0.25 mol / 0.5 kg =0.5 mol / kg
3。沸点高度（ΔTB）：
*Δtb=kb * m
* KB（水の場合はebullioscopic定数）=0.512°C/m
*Δtb=0.512°C/m * 0.5 mol/kg =0.256°C
4。凍結点うつ病（ΔTF）：
*Δtf=kf * m
* kf（水の凍結透過定数）=1.86°C/m
*Δtf=1.86°C/m * 0.5 mol/kg =0.93°C
結果：
* 沸点の変化： 水の沸点は 0.256°C 増加します 。
* 凍結点の変更： 水の凍結点は 0.93°C 減少します 。
重要な注意： これらの計算では、グルコースは水で解離しないと想定しています。 溶質がイオン化合物（NaClなど）である場合、複数のイオンに解離し、沸点と凍結点の大きな変化をもたらします。
