1。最初の解のNaClのモル：
* moles =濃度（mol/l）x volume（l）
* NaCl =0.200 mol/L * 0.100 L =0.020モルNaClのモル
2。 cl-イオンのモル：
* NaClは1つのNa+イオンと1つのcl-イオンに解離するため、cl-イオンのモルはNaClのモルに等しくなります。
* Cl- =0.020モルのモル
3。溶液の総量：
*総量=100 ml + 400 ml =500 ml =0.500 l
4。 cl-イオンの濃度：
* 濃度=moles / volume
* Cl- =0.020モル / 0.500 L =0.040 mol / Lの濃度
したがって、結果として得られる溶液中のcl-イオンの濃度は0.040 mol/lです。
