* 電子構成： グループ1要素は、アルカリ金属として知られています。それらはすべて、最も外側のエネルギーレベル（価数シェルとも呼ばれる）に1つの電子を持っています。これは、電子構成が *ns¹ *で終わるためです。ここで、「n」は主要な量子数を表します。例えば：
* リチウム（li）： 1S²2S¹
* ナトリウム（Na）： 1S²2S²2P⁶3S¹
* カリウム（k）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹
* 反応性： この単一の原子価電子は非常にゆるく保持され、簡単に失われ、グループ1の要素が非常に反応します。それらは、この電子を寄付して+1電荷で陽イオンを形成することにより、容易にイオン化合物を形成します。
キーポイント：
*外側のシェル内の電子の数は、元素の化学反応性と結合挙動を決定します。
*グループ1の要素は、最も外側のシェルに1つの電子のみを持っているため、非常に反応性があります。
*この単一の原子価電子は、イオン化合物や低イオン化エネルギーを形成する傾向など、特徴的な特性に関与しています。
