1。希釈
* 概念： 濃縮溶液（ストック溶液）から始めて、濃度を減らすために既知の溶媒（通常は水）を追加します。
* 式： m₁v₁=m₂v₂
*M₁=ストック溶液の濃度
*V₁=使用されるストックソリューションの体積
*M₂=希釈溶液の望ましい濃度
*V₂=希釈溶液の最終容積
* 例： 1 mのストック溶液から0.1 m NaCl溶液100 mlを準備するために、式を使用して必要なストック溶液の体積を見つけます。
*（1 m） *v₁=（0.1 m） *（100 ml）
*v₁=10 ml
* 10 mlの1 m NaClストック溶液を摂取し、総量を100 mLにするのに十分な水を加えます。
2。直接計量と溶解
* 概念： 特定の溶質の重さを量り、溶媒の特定の量に溶解します。
* 式： 濃度（臼歯）=（溶質のモル） /（リットルの溶液の体積）
*溶質のほくろを計算するには、溶質のモル質量を知る必要があります。
* 例： 500 mlの0.2 mグルコース溶液を準備するには、次のようになります。
*必要なグルコースのモルを計算する：（0.2 mol/L） *（0.5 L）=0.1モル
*必要なグルコースの質量を計算する：0.1モル *（180.15 g/mol）=18.015 g
* 18.015 gのグルコースを計量し、500 mLの溶液を作るのに十分な水に溶解します。
3。標準ソリューションの使用
* 概念： 既知の濃度（標準ソリューション）の事前に作成されたソリューションを使用して、異なる濃度の溶液を準備します。
* 方法： 希釈と同様に、式m₁v₁=m₂v₂を使用して、必要な標準ソリューションの体積を計算します。
* 例： 1 M HCl標準溶液から250 mLの0.05 m HCl溶液を準備するには、式を使用します。
*（1 m） *v₁=（0.05 m） *（250 ml）
*v₁=12.5 ml
* 12.5 mLの1 M HCl標準溶液を摂取し、総量を250 mLにするのに十分な水を加えます。
考慮すべき要因：
* 溶質溶解度： 溶質が、目的の濃度で選択した溶媒に溶けやすいことを確認します。
* 温度： 温度は溶解度に影響を与えるため、準備中に一貫した温度を維持することが重要です。
* 精度： 正確な結果を得るには、正確な計量スケールと体積ガラス製品を使用してください。
特定のソリューションの準備に関する特定のガイダンスが必要な場合はお知らせください！
