反応:
2 al(s) + 3feso₄(aq)→al₂(so₄)₃(aq) + 3 fe(s)
説明:
* アルミニウム(al) 鉄(fe)よりも反応性があります 。これは、アルミニウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
*アルミニウムを硫酸鉄(II)の溶液に配置すると、溶液から鉄イオンが変位します。
* アルミニウム(al) 電子を失い、アルミニウムイオンを形成します(al³⁺)。
* 鉄(fe) イオンは電子を獲得し、鉄原子を形成します(Fe)。
*硫酸イオン(so₄²⁻)は溶液中に残ります。
* 硫酸アルミニウム(al₂(so₄)₃) 水に溶けるのは形成されます。
* 鉄(fe) 固体として堆積します。
観測:
*容器の底に灰色の黒い固体(鉄)が形成されることを観察します。
*ソリューションは、色が薄緑色(Feso₄)から無色(al₂(so₄)₃)に変化します。
注: この反応は、単一の変位反応の典型的な例であり、金属の反応性シリーズを示しています。より反応性のある金属は、常にその塩溶液からあまり反応性の低い金属を置き換えます。