反応：
2 al（s） + 3feso₄（aq）→al₂（so₄）₃（aq） + 3 fe（s）
説明：
* アルミニウム（al） 鉄（fe）よりも反応性があります 。これは、アルミニウムが電子を失い、陽性イオンを形成する傾向が強いことを意味します。
*アルミニウムを硫酸鉄（II）の溶液に配置すると、溶液から鉄イオンが変位します。
* アルミニウム（al） 電子を失い、アルミニウムイオンを形成します（al³⁺）。
* 鉄（fe） イオンは電子を獲得し、鉄原子を形成します（Fe）。
*硫酸イオン（so₄²⁻）は溶液中に残ります。
* 硫酸アルミニウム（al₂（so₄）₃） 水に溶けるのは形成されます。
* 鉄（fe） 固体として堆積します。
観測：
*容器の底に灰色の黒い固体（鉄）が形成されることを観察します。
*ソリューションは、色が薄緑色（Feso₄）から無色（al₂（so₄）₃）に変化します。
注： この反応は、単一の変位反応の典型的な例であり、金属の反応性シリーズを示しています。より反応性のある金属は、常にその塩溶液からあまり反応性の低い金属を置き換えます。
