1。同位体：
*同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができます。これらのバリエーションはアイソトープと呼ばれます。たとえば、炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体であり、中性子の数は異なります。
*各同位体には特定の質量があります。
2。存在：
*同位体は、異なる存在量で自然界で発生します。たとえば、炭素12は炭素-14よりもはるかに豊富です。
3。加重平均：
*周期表にリストされている原子質量は、すべての同位体の質量の加重平均です。これは、各同位体の質量にその自然な存在量を掛け、すべての製品に一緒に加えられることを意味します。
式：
原子質量=（同位体の質量1 *同位体1の存在量） +（同位体2 *の質量2） + ...
例：
2つの主要な同位体がある塩素（CL）を考えてみましょう。
* 塩素-35： 質量=34.9689 AMU、存在=75.77％
* 塩素-37： 質量=36.9659 AMU、存在=24.23％
計算：
Cl =（34.9689 AMU * 0.7577） +（36.9659 AMU * 0.2423）の原子質量
=26.4957 AMU + 8.9568 AMU
= 35.4525 amu
したがって、周期表にリストされている塩素の原子質量は約35.45 AMUです。
注：
*原子質量は通常、原子質量単位（AMU）で発現します。
*周期表にリストされている原子質量は、一般に2つまたは3つの小数点に丸められています。
*いくつかの要素には安定した同位体がないため、自然な存在量はありません。これらの要素については、原子質量は最も長寿命の同位体に基づいています。
