この場合の理想的な動作からの偏差は、負の偏差と呼ばれます。 。 その理由は次のとおりです。
* 理想的な解決策： 理想的な溶液は、混合中に熱が吸収されたり放出されたりしないと仮定します（溶液のエンタルピーはゼロです）。 また、混合時に体積の変化がないと仮定します。
* 負の偏差： 熱が放出されると（発熱性）、溶質分子と溶媒分子の間の分子間力は、純粋な成分間の分子よりも強くなります。これは、より秩序化された状態、体積の減少、および溶液の負のエンタルピーにつながります。
否定の例：
* 硫酸の混合（h₂so₄）と水： これにより、かなりの熱が生成され、慎重に行われないと混合物が沸騰します。
* エタノールと水の混合： これにより、熱が放出され、総量が減少します。
要約：
* 発熱解： 熱が放出されます。
* 負の偏差： 純粋な成分と比較して、溶質分子と溶媒分子の間のより強い相互作用。 これは、より秩序化された状態、体積の減少、および溶液の負のエンタルピーにつながります。
