* 電気陰性度： 電子を引き付ける原子の能力である電気陰性度は、期間にわたって移動するにつれて増加します。これは、核内の陽子の数が増加し、電子のより強い魅力につながるためです。
* 効果的な核電荷： 有効な核電荷、価電子電子が経験する正味の正電荷も、期間を移動するにつれて増加します。これは、プロトンの数が増え、内側の電子のシールド効果が比較的一定のままであるためです。
* 電子親和性： 電子親和性、電子が中性原子に追加されるときのエネルギーの変化も、期間にわたって増加する傾向があります。
これらの要因は、周期表の右側の原子（非金属）が電子を獲得して陰イオンを形成する傾向が高いことを意味します。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは電気陰性度が低く、その価電子を容易に失い、+1カチオン（Na +）を形成します。
* 塩素（cl）： 塩素は電気陰性度が高く、電子を容易に獲得して-1アニオン（Cl-）を形成します。
例外：
一般的な傾向は、アニオン電荷が期間にわたって増加するためのものですが、例外があります。たとえば、貴族のような一部の要素は非常に安定しており、アニオンを容易に形成しません。
注：
「アニオン」という用語は、その充電に関係なく、負に帯電したイオンを指します。陰イオンの特定の電荷は、要素とそれが獲得する電子の数に依存します。
