1。バランスの取れた化学式
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
p₄ + 10cl₂→4pcl₅
2。 cl₂のグラムをモルに変換します
*cl₂のモル質量を見つける：2 * 35.45 g/mol =70.90 g/mol
*cl₂の質量をそのモル質量で除算：58.0 g / 70.90 g / mol =0.819 molcl₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します
*方程式は、10モルのcl₂が4モルを生成することを示しています。
*割合を設定する：（0.819 molcl₂） /（10 molcl₂）=（x molpcl₅） /（4 molpcl₅）
4。 x（pcl₅のモル）を解く
* Cross-Multiply：0.819 molCl₂ * 4 molpcl₅=10 molcl₂ * x molpcl₅
* xを解く：x =（0.819 molcl₂ * 4 molpcl₅） / 10 molcl₂
*計算：x =0.328 molpcl₅
回答： 0.328モルのpcl₅は、58.0 gのCl₂から生成できます。
