1。極性と魅力： 水分子は極性です。つまり、わずかに正の末端（水素）とわずかに負の末端（酸素）があります。一方、塩結晶はイオンで作られています：正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）。
2。水分補給： 水分子は、塩結晶のイオンに引き付けられます。水分子の正の端は塩化物イオンを囲み、負の端はナトリウムイオンを囲みます。この魅力は水和と呼ばれます 。
3。バラバラになります： 水分子とイオンの間の強い魅力は、塩結晶を一緒に保持するイオン結合を克服します。塩結晶はバラバラになり始め、個々のイオンを水に放出します。
4。解決策： 溶解したイオンは現在、水分子に囲まれており、それらが結晶に再結合するのを防ぎます。水には溶解した塩が含まれており、A 塩溶液を形成します 。
塩結晶自体はどうなりますか？
塩の結晶は最終的に消滅します それは完全に水に溶けているので。結晶のサイズは、ますます多くのイオンが放出されるにつれて徐々に減少します。
溶解に影響する要因：
* 温度： 暖かい水は、分子の運動エネルギーの増加が結晶格子をより簡単に分解するのに役立つため、塩をより速く溶解します。
* 攪拌： 水をかき混ぜると、淡水分子が塩結晶と接触し、プロセスを加速させます。
* 濃度： 水にすでに溶解した塩がたくさん含まれている場合、より多くの塩が溶解するのが難しくなります（飽和）。
重要な注意： このプロセスは可逆的です。水を蒸発させると、塩イオンは再結合して塩結晶を再び形成します。
