* ヨウ素は非極性：です ヨウ素は非極性分子です。つまり、電子の均一な分布があり、有意な部分電荷はありません。 一方、水は、酸素と水素の間の電気陰性度の違いにより、強い双極子モーメントを持つ極性分子です。
* "のように「溶解」のように「原則： この原理は、極性溶媒が極性溶質を溶解し、非極性溶媒が非極性溶質を溶解することを示しています。ヨウ素は非極性であり、水は極性であるため、互換性がなく、ヨウ素は水に容易に溶解しません。
* 溶解度が低い： 水中のヨウ素の溶解度は非常に低く、室温では約0.03 g/100 mlのみです。これは、非常に少ないヨウ素が水に溶解することを意味し、再結晶が非現実的であることを意味します。
水の代わりに、ヘキサン、ジエチルエーテル、またはクロロホルムなどの非極性溶媒は、ヨウ素の再結晶に一般的に使用されます。 これらの溶媒はヨウ素と同様の極性を持ち、容易に溶解し、再結晶が成功するようになります。
